KIMIA

    Perubahan entalpi (∆H) terbagi :

1.       ∆H pembentukan

→ perubahan entalpi pada pembentukan 1  mol zat dari unsur-unsurnya

CaO₍₅₎ + CO₂₍₉₎ → CaCO₅₍₅₎ ∆H = -178, 5 KJ

2.       ∆H penguraian

→ perubahan entalpi pada penguraian 1 mol zat dan unsur-unsurnya

3.       ∆H pembakaran standar (∆H⁰C)

Oksigen ←↓ perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat dari unsur-unsrunya

CH₄₍₉₎ + O₂₍₉₎ → CO₂₍₉₎ + H₂O₍ₑ₎ ∆H = -891 KJ

4.       ∆H penetralan standar (∆H.n)

↓ perubahan entalpi per mol jika asam dan basa bereaksi membentuk air dan garam

HCℓ₍ₐ₉₎ + NₐOH₍ₐ₉₎ → NₐCℓ₍ₐ₉₎ + H₂O₍ₑ₎

    ↓            ↓                  ↓            ↓

 Asam      Basah          Garam        Air

Hukum s berbunyi “Jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi. Keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan mana yang dilalui

ð  => Pembentukan ∆H dengan hokum Hess

∆H₁=∆H₂+∆H₃